Elektrolyyttianalysaattoria käytetään mittaamaan elektrolyyttipitoisuus kokoverestä, plasma-, seerumi- ja virtsanäytteistä. Elektrolyytit ovat kationien tai anionien tilassa kehon nesteissä. Vaikka elektrolyytillä voidaan viitata mihin tahansa veteen liuotettuun suolaan, lääketieteen alalla se viittaa neljään pääelektrolyyttiin, nimittäin natriumiin (Na +, kalium (K +), klooriin (Cl-) ja bikarbonaatti (HCO3-).
Taittolaitteen käyttö
Elektrolyyttianalysaattori on välttämätön kliinisessä testauksessa. Kliinisissä testeissä se testaa ja ylläpitää pääasiassa ihmisen verta. Kehonesteiden osmoottisen paineen tasapaino, ionitestaus ja havaitseminen ovat erittäin tärkeitä potilaille, jotka tarvitsevat suuria määriä tasapainotettuja nesteitä, kuten leikkausta, palovammoja, ripulia ja akuuttia sydäninfarktia. Laitteella on suuri tarkkuus ja tarkkuus, minkä tahansa näytemittauksen tulos on tarkka, luotettava, nopea ja toiminta on hyvin yksinkertaista. Siksi ionien havaitseminen on välttämätön yleinen laite sairaaloissa kaikilla tasoilla.
Elektrolyyttianalysaattorit käyttävät ioniselektiivistä elektrodimittausta tarkan havaitsemisen saavuttamiseksi. Laitteessa on kuusi elektrodityyppiä: natrium, kalium, kloridi, ionisoitu kalsium, litium ja vertailuelektrodi. Jokaisella elektrodilla on ioniselektiivinen kalvo, joka on vuorovaikutuksessa vastaavan testinäytteessä olevan reaktion kanssa. Kalvo on ioninvaihdin, ja kalvopotentiaalia muutetaan reagoimalla ionivaraukseen. Nesteen, näytteen ja kalvon välinen potentiaali voidaan havaita. Kalvon molemmilta puolilta havaitut kaksi potentiaalieroa tuottavat virran, näyte, vertailuelektrodi ja vertailuelektrodiliuos muodostavat yhden puolen GG-silmukasta, sisäisestä elektrodiliuoksesta ja sisäisestä elektrodista toisella puolella. .
Sisäisen elektrodiliuoksen ja näytteen välinen ero ionipitoisuudessa tuottaa sähkökemiallisen jännitteen työelektrodin kalvon molemmille puolille. Jännite johdetaan vahvistimeen suurjohtavan sisäisen elektrodin kautta, ja vertailuelektrodi johdetaan myös vahvistimen sijaintiin. Standardiliuos, jolla on tunnettu ionipitoisuus, saa kalibrointikäyrän ionipitoisuuden havaitsemiseksi näytteessä.
Kun liuoksessa mitatut ionit joutuvat kosketukseen elektrodin kanssa, ionimigraatio tapahtuu ioniselektiivisen elektrodimatriisin vesikerroksessa. Siirtyneiden ionien varaus muuttuu ja on olemassa potentiaali, joka muuttaa kalvopintojen välistä potentiaalia. Mittauselektrodin ja vertailuelektrodin välillä Luo potentiaaliero.
